Festa dos elementos químicos

Óxidos moleculares e iônicos

  Óxidos moleculares, ou covalentes, são compostos nos quais o oxigênio está ligado a um elemento de grande eletronegatividade.
  Exemplos: CO2 , SO2 e NO.

Nomenclatura dos Óxidos

  Nomeamos os óxidos de acordo com os grupos de divisão:
  Óxidos moleculares: "óxido de elemento"; antes da palavra óxido e do nome do elemento, colocamos os prefixos mono, di, tri, tetra, penta, etc. para indicar a quantidade de átomos de oxigênio e do elemento existentes na fórmula:

Exemplos: 
CO2: dióxido de carbono
N2O5: pentóxido de dinitrogênio
Cl2O7: heptóxido de dicloro 
O uso do prefixo mono é facultativo.

  Óxidos iônicos: escrevemos a palavra óxido seguida da preposição de e do nome do elemento associado ao oxigênio.

Exemplos:
Na2O: óxido de sódio
CaO: óxido de cálcio 
Caso o elemento, metal, forme dois cátions diferentes, a distinção é feita da mesma forma que para as bases e para os sais:
Exemplos:
FeO: óxido de ferro II ou óxido ferroso
Fe2O3: óxido de ferro III ou óxido férrico 
CO: monóxido de carbono ou óxido de carbono

Uma paródia sobre funções orgânicas

Reação de combustão

O que é?

 É uma reação que ocorre entre o combustível e o comburente, sendo gerada por uma ignição.

O que seria combustível, comburente e ignição?

COMBUSTÍVEL - qualquer material oxidável que reaja com o oxigênio.
COMBURENTE - O oxigênio ou qualquer material gasoso que contenha oxigênio, como o ar.
IGNIÇÃO - Agente responsável pelo início do processo de queima,  um acontecimento que forneça o calor inicial.

Exemplos:

# Mg + 1/2 O2 ---> MgO
# C + O2  ---> CO2
# S + O2 ---> SO2

 Todas as reações de combustão são exotérmicas, ou seja, liberam calor.

Segue o vídeo de uma experiência sobre reação de combustão.

As diversas cores do fogo

  O fogo adquire cor pela luz que ele emite. Essa luz é formada por fótons, que se comportam como uma onda eletromagnética, dependendo de comprimento dessa onda, o fogo adquire cores diferente. 
  Algumas substância interferem nesse processo. Por exemplo: quando o fogão da sua casa começa a ter um fogo de uma cor diferente, significa que o gás de cozinha está nos fins. A cor passa do azul tradicional para um verde ou até mesmo um amarelo escuro, isso acontece por que começa a ser queimada algumas sujeiras que existiam no fundo do botijão.

  Algumas cores que o fogo adquire com a queima de algumas substâncias:

Vermelho - Cloreto de estrôncio
Alaranjado - Cloreto de cálcio
Amarelado - Cloreto de sódio
Azul - Óxido de cobre
Verde - Cloreto de cobre ou cloreto de bórax ou ácido bórico
Roxo - Cloreto de potássio

Game da Tabela Periódica

  Um jogo sobre a tabela periódica para deixa-la mais atrativa e divertida.

>>>>>>>>>>>>>>>>>>>GAME<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<

Como saber se um elemento é metal ou ametal?

  A tabela periódica tem algumas classificações, como as de metal e ametal ( não-metal ) e é muito importante saber distinguir essas duas classificações, principalmente quando estudamos ligações químicas.
  Então, agora temos uma dica, fácil de ser lembrada e que você levará para sua vida inteira.
  Os elementos classificados como Metal tem na sua camada de valência 1, 2 ou 3 elétrons, os elementos classificados como ametais tem na sua camada de valência 5, 6 ou 7 elétrons.
  Observe a pequena comparação logo abaixo.


                                         METAIS                     AMETAIS
                                         1, 2, 3 e-                        5, 6, 7 e-
                                          doar e-                          receber e-
                                            íon +                               íon -
                                           cátion                              ânion

 Os elementos que são classificados de Metais, geralmente doam os seu elétrons, formando íons positivos que são chamados de cátion.
  Os elementos classificados como Ametais recebem elétrons, formando íons negativos e são chamados de ânion.

  Vamos ver uns exemplos?

11Na - 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹

  Fizemos a distribuição eletrônica e percebemos que na camada de valência temos apenas 1 elétron, então seguindo a comparação acima, concluímos que o Sódio é um Metal e tem tendência a doar elétrons. 

8O - 1s² 2s² 2p4

Novamente fizemos a distribuição eletrônica e percebemos que a camada de valência possui 6 elétrons, então o Oxigênio é um ametal e tem tendência de receber elétrons.

  Quer saber por que os átomos possuem essa características de doar ou receber elétrons? Leia o post sobre ligações químicas.

* camada de valência = última camada

* e- = elétron.